電化學(xué)腐蝕原理是什么？

電化學(xué)腐蝕原理：兩種金屬在溶液中形成回路，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致活性金屬發(fā)生反應(yīng)并發(fā)生腐蝕。1、電化學(xué)腐蝕是指鐵和氧形成兩個(gè)電極，形成腐蝕性原電池。電化學(xué)腐蝕反應(yīng)是一種氧化還原反應(yīng)。在反應(yīng)中，金屬失去電子并被氧化。該反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)為陽(yáng)極反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)產(chǎn)物為進(jìn)入介質(zhì)的金屬離子或覆蓋金屬表面的金屬氧化物（或金屬不溶鹽）；介質(zhì)中的物質(zhì)從金屬表面獲得電子并被還原，其反應(yīng)過(guò)程稱(chēng)為陰極反應(yīng)過(guò)程。在陰極反應(yīng)過(guò)程中，獲得電子并被還原的物質(zhì)通常稱(chēng)為去極化劑。2、在均勻腐蝕條件下，金屬表面發(fā)生陽(yáng)極反應(yīng)和陰極反應(yīng)的概率沒(méi)有顯著差異，兩種反應(yīng)的表面位置隨機(jī)變化。如果金屬表面的某些區(qū)域主要進(jìn)行陽(yáng)極反應(yīng)，而其他表面區(qū)域主要進(jìn)行陰極反應(yīng)，則前者稱(chēng)為陽(yáng)極區(qū)域，后者稱(chēng)為陰極區(qū)域。陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)形成一個(gè)腐蝕電池。陽(yáng)極反應(yīng)是金屬材料損壞的直接原因，因此經(jīng)常使用外部電源或電線(xiàn)將被保護(hù)金屬與另一種低電極電位的金屬連接，從而使低電位的金屬發(fā)生腐蝕。